沒有看見合適的解答，就把正確答案貼上來了。

因為NaHCO3水解呈鹼性（用Na2Co3蘇打效果會更好

HCO3- +H2O=H2CO3

+OH- （中間應為可逆號）

在鹼性環境下油脂會水解為甘油和高階脂肪酸鹽（皂化反應）兩者都是溶於水的從而除去

如果加熱會促進水解正向進行 這就是為什麼加熱效果會更好。

完全搬運，感謝作者。

Credit：

信watershanone

Link：

小蘇打去汙的原理_百度知道

這個答案已經近乎完美了……再補充兩句：

可以確定的是，

蘇打-Na2Co3

（而非小蘇打NaHCo3）是我們生活中能接觸到的鹼性較強的鹼。除汙的幾點分析大體如下：

1。高溫環境（溫水，最好開水）外加鹼性環境令油脂鬆動，也就是產生了皂化反應。

2。輔助以酸鹼在高溫下急劇反應產生的泡沫，提供了一定壓力。

3。在這一切看起來很溫和的反應下，

酸鹼反應

的泡沫載著皂化後的油脂顆粒，在壓力的帶動下四處遊動。此時大面積的油已經被打碎成了

表面張力

很大的小球，很難再馬上聚整合一灘油。（其實泡沫還可以帶走很多黏在管道壁的殘渣，但是對於糾纏在一起的頭髮就不那麼明顯，對付頭髮還是那個皮搋子好使。大力出奇跡！（ ）！）

4。此時待反應一段時間（30-60秒）趁溫度還在，用熱水把所有小油脂球衝到下水道中，這裡注意，衝的時間要儘量長，否則這些油脂冷卻後會變會原來的狀態。

5。很多同學都在質疑為什麼要多餘一步加酸——明明用熱水和鹼就夠皂化反應了啊。沒錯，這裡除了“泡沫除汙”這種論點，其實更重要的叫做“

化學試劑

無害處理”。大家都知道，除了塑膠袋這種神奇的人工製品，大多數金屬、橡膠（也就是組成你下水道的部分），都不耐過強的酸鹼環境，哪怕是弱酸弱鹼環境，也會加速金屬鏽蝕、橡膠老化。為了避免你哪天心情不好，倒入成噸的蘇打用來清潔滿池的油汙，加醋是最妥當的中和方法。